A、NO2与NO的体积比为21,反应完后二氧化氮有剩余,通过2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收,故A错;
B、根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为11,正好被吸收,故B错;
C、若NO2与NO的体积比为12,则一氧化氮过量,而导致一氧化氮不能被完全吸收,故C正确;
D、若NO2和NO的体积比为41,反应完后二氧化氮有剩余,通过2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收,故D错;
故选C
以上为百科题库网整理的关于"已知同温、同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数.工业制HNO<sub>3</sub>的尾气含NO<sub>2</sub>和NO,通常用NaOH吸收,能够发生的所有反应方程式为:NO+NO<sub>2</sub>+2NaOH=2NaNO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O,2NO<sub>2</sub>+2NaOH=NaNO<sub>2</sub>+NaNO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O.当NO<sub>2</sub>与NO的体积比为下列值时,不能被完全吸收的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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