用CO还原赤铁矿样品(主要成分是Fe₂O₃,还有不参加反应的杂质)18克,使原混合物反应中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27克,则样品中Fe₂O₃的百分率为( )

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设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x.

CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                            27g

x=11.88g

设生成11.88g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y.
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 
 160                             132
  y                              11.88g

y=14.4g

赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为:

^×100%=80%

答:赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%.
故选:D.

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