试题分析:A.由电池的总反应方程式可知:电池工作时,Zn 失去电子,被氧化;而MnO2得到电子,发生还原反应,A正确。B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),B正确;C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C错误;D.电池工作时,电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少65g,D正确,答案选C。
以上为百科题库网整理的关于"碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO<sub>2</sub>(s)+H<sub>2</sub>O(l)===Zn(OH)<sub>2</sub>(s)+Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)下列说法错误的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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