试题分析:A.根据电极反应式知,Zn失电子发生氧化反应而作负极,则Ag2O作正极,A项错误;B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应,所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应,B项错误;C.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C项错误;D.根据电池反应式知,反应中消耗水,KOH不参加反应,所以随着反应的进行,溶液中KOH浓度增大,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大,D项正确;答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag<sub>2</sub>O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH<sup>﹣</sup>﹣2e<sup>﹣</sup>→Zn(OH)<sub>2</sub>;氧化银电极上的反应式为:Ag<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O+2e<sup>﹣</sup>→2Ag+2OH<sup>﹣</sup>,总反应式为:Ag<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O+Zn═Zn(OH)<sub>2</sub>+2Ag。下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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