氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

---

---

---

由反应aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O可看出：部分氯的化合价由+5升至+7，其它氯的化合价由+5降至0价，部分氧元素的化合价由—2价升至0价
A．物质HClO4为氧化产物，氧化性不可能大于HClO3（既是氧化剂又是还原剂）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4+2×4）NA="20" NA
C．电荷不守恒：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B

以上为百科题库网整理的关于"氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:<i>a</i>HClO₃=<i>b</i>O₂↑+<i>c</i>Cl₂↑+<i>d</i> HClO₄ + <i>e</i>H₂O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_w60877c8610ab1.html