强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3KJ·mol^-1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃,下列关系正确的是( )

---

---

---

试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此答案选C。点评：在判断反应热大小时，必须注意的是△H是含有符号的，即放热反应位“－”、吸热反应是“＋”，所以放热越多，△H越小，据此可以判断。

以上为百科题库网整理的关于"强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3KJ·mol^-¹。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃,下列关系正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_w6087849299781.html