已知:N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂,达到平衡时放出热量Q₁ kJ;② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂,达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

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试题分析：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol表示每有1mol的N2参加反应，放出92.4KJ的热量。但由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底。所以通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ<92.4 kJ。假如改变浓度平衡不反应移动，由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半，所以放出的热量也是甲的一半。但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动。所以乙放出的热量比甲的一半小，即。Ql＞2Q2。所以92.4＞Ql＞2Q2。故选项为A。

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