某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为( )

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滴定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×100mL10mL=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为1.3375g1.5g×100%=89.2%，故选B

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