根据热化学方程式:S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1,下列说法正确的是:

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【错解分析】此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。【正解】S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和，则A项正确，B项错误；根据“盖斯定律”，S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(s)= S(g)（此过程是吸热的，设焓变为△H1，则△H1>0） ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)（△H =" -Q" kJ·mol-1）”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJ·mol-1 =" -Q" kJ·mol-1+△H1，则：Q > 297.23。

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