问题详情：

将Al片和Cu片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,下列叙述正确的是

A.Al为负极,电极反应为:Al-3e^-=Al³⁺
B.Cu为负极,Al极上析出H₂
C.Cu为正极,发生氧化反应
D.Al为正极,电极反应为:4H⁺+2NO₃^-+ 2e^-=2NO₂↑+2H₂O

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 84 次

验证码:

题目解析：

正极：2H+ + NO3- + e- = NO2 + H2O
负极：Cu = Cu2+ + 2e-
总反应其实就是Cu被硝酸氧化的过程
原因：Al与Cu单独接触浓硝酸的时候，Al将会被钝化而阻止反应的进行。而Cu则会失去电子形成Cu2+进入溶液。由于导线的存在，Cu失去的电子不会直接被Cu这边的硝酸所获得，而是经过导线流到了Al那边的溶液中。结果被Al那边的硝酸获得形成了NO2 。虽然Al的还原性比Cu要强，但是由于钝化并没有参与到改原电池反应当中。Al只起到了电极的作用。

以上为百科题库网整理的关于"将Al片和Cu片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,下列叙述正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_w6087b0d3721b6.html