解:依据化学平衡的三段式列式计算
N2+3H2=2NH3
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) 0.1 0.3 0.2
平衡量(mol) 0.9 2.7 0.2
选项A.反应达平衡时N2的转化率=0.1mol/1mol×100%=10%,故A正确
选项B.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度=0.9mol/2L=0.45 mol/L,故B正确;
选项C.该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比,则(0.9+2.7+0.2):(1+3)=0.95,故C正确;
选项D.应进行到10 s末时,H2的平均反应速率=(0.3mol/2L)/10s是0.015mol?(L?s)-1 ,故D错误;
故选:D
以上为百科题库网整理的关于"一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN<sub>2</sub>和3molH<sub>2</sub>发生反应,当反应进行到10s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH<sub>3</sub>) = 0.1mol/L。下列有关判断不正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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