向100mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中加入11.2g铁粉,充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。

---

---

---

向含 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入 11.2g铁粉，根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为 11.2 g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明11.2g铁与H2SO4 和 CuSO4 反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（H2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Fe+ H2SO4  ═FeSO4 +H2 ↑可知，Fe与H2的物质的量之比是1:1，所以与H2SO4 和 CuSO4 反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×56g/mol=5.6g。则与H2SO4 和 CuSO4 反应Fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g 。设与硫酸铜反应的铁的质量为 x ，所含 CuSO 4 的物质的量为 y，Fe+ CuSO 4═FeSO 4 + Cu56    1mol                 64x       y                   5.6g根据关系式解得： x=4.9g    y=0.0875mol，那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g ﹣ 4.9g=0.7g设混合溶液中所含H2SO4 的物质的量为 zFe+ H2SO4  ═FeSO4 +H2 ↑56   1mol           0.7g  z          根据关系式解得： z=0.0125mol，所以混合溶液中所含H2SO4 和 CuSO4  的物质的量之比为0.0125: 0.0875 =1:7，故答案是1:7。
（2）. 根据
（1）中分析可知，原混合溶液中所含H2SO4 的物质的量是0.0125mol，则c（H2SO4 ）= 0.0125mol÷0.1L=0.125mol/L，故答案是0.125mol/L。

以上为百科题库网整理的关于"向100mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中加入11.2g铁粉,充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_w609e2cf06934a.html