试题分析:A、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,故A正确;B、原电池工作时,电子由负极通外电路流向正极,故B错误;C、负极失电子,发生氧化反应,负极的电极反应式为:Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2,正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq),故C正确;D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小3.25g,故D错误;故选BD。
以上为百科题库网整理的关于"碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO<sub>2</sub>(s)+H<sub>2</sub>O(l)=Zn(OH)<sub>2</sub>(s)+Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)下列说法错误的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_w609e2eba5b39e.html
相关题目推荐