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归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

(1)现有反应:①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂; ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
分析反应①和②,可以得到:Cl₂ Br₂ I₂三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(2)已知:①CCl₄不溶于水,且密度比水大
②Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解较小,而易溶解在CCl₄中
③溴、碘的CCl₄溶液分别呈橙红色和紫红色。
某同学想通过实验的方法比较Cl₂和I₂的氧化性,于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水,发现CCl₄层变成紫红色,反应的方程式为_________________,证明了上述结论。
(3)该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl₄层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
①写出CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式,并配平:____________
+ +H₂O→ HIO₃+
②此过程中的还原剂是_____________________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 90 次

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题目解析：

（1）根据反应①可知Cl2将溴离子氧化为Br2，说明Cl2氧化性强于Br2；根据反应②可知Br2将碘离子氧化为I2，说明了Br2氧化性强于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
（2）向盛有NaI溶液中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色，则有I2生成，Cl2将碘离子氧化为I2，Cl2氧化性强于I2，反应方程式为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；故答案为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；
（3）①向试管中继续滴加氯水，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，则I2被Cl2氧化，Cl元素化合价降为-1价，即生成HCl；I元素化合价升高，生成HIO3，配平可得方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。 ②I元素化合价升高，生成HIO3，则I2为还原剂。故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； I2 。

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