有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-,阳离子:Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热,现象是:无明显现象
c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断

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试题分析：
（1）根据a．溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4-这些有色离子；
（2）根据b．加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Al3+，因为氢氧化钠可以与NH4+、Al3+分别产生NH3、Al(OH)3沉淀；
（3）根据c．加盐酸，无现象，说明不含S2-、CO32-，因为S2-、CO32-2种离子分别于盐酸反应产生H2S、CO2气体，有气泡冒出；
（4）根据d．加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，若同时有SO42-会生成BaSO4沉淀，则在a中不能全部溶解，故一定没有SO42-。
（5）从
（4）判断一定有SO42-，从
（1）
（2）
（3）判断一定没有S2-、SO42-、CO32-、MnO4-，由于溶液呈电中性，则一定有NO3-离子，可能含有Na+。故答案为：
（1）Fe3+、MnO4-；
（2）NH4+、Al3+；
（3）S2-、CO32-；
（4）Ba2+ ；
（5）Na+。

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