已知:H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=-Q₁ kJ·mol^-1(Q₁>0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=-Q₂ kJ·mol^-1(Q₂>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)

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根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反应热是－Q3kJ·mol－1＋Q2 kJ·mol－1－3Q1 kJ·mol－1。23g乙醇是0.5mol，所以选项D正确。答案选D。

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