一定质量的某物质充分燃烧,消耗了5.6g O₂,同时只生成4.4g CO₂和2.7g H₂O,则该物质中( )

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根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×（32
44×100%）=3.2g，水中氧元素的质量为2.7g×（16
18×100%）=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为3.2g+2.4g=5.6g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素，分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合
故选A

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