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氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )

A.再通入少量氯气,[H⁺]/[ClO^-]减小
B.通入少量SO₂,溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH,一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]
D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 81 次

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题目解析：

在氯水中存在如下平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-A氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值c(H+)c(ClO-)不变，故A错误；B通入少量SO2，发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；D加入少量水，Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D

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