将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得到0.16mol CO₂和3.6g H₂O,则混合气体中一定含有

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n（H2O）=
3.6g
18g/mol =0.2mol，则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒可知，混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，则另一种烃分子中一定也含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，
A、根据分析可知，混和气体中一定含有CH4，故A正确；
B、由上述分析可知，混和气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，即：混合气体中不一定含有乙烯，故B错误；
C、乙烷的分子式为C2H6，则混合气体中一定不含乙烷，故C正确；
D、根据以上分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，一定不含乙炔，故D错误；
故选AC．

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