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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体,比H₂S稳定

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 68 次

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题目解析：

试题分析：A．在元素周期表中除了同族元素的性质由相似之处外，还存在对角线相似性。。铍(Be)与铝（Al）处于对角线的位置上，氢氧化铝是两性物质，所以铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性。正确。B．砹(At)是第六周期第ⅦA的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。因此HAt不稳定；，元素的单质的颜色逐渐加深，砹(At)为有色固体，卤化银都有感光性，既不溶于水也不溶于酸，所以 AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸。正确。C．Ba、Sr都是第ⅡA的元素，同种元素形成的化合物性质相似。BaSO4是难溶于水的白色固体,所以硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体。正确。D．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，不如H2S稳定的物质。错误。

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