Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等;  ②Fe、Mg、Zn的质量比为56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的质量比为28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均为过量,所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同.你认为可能的原因是( )

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（1）因为产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等故④符合；
（2）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56            2     24            2     65            2
x             2g    y             2g    z             2g
∴56
2=x
2g，24
2=y
2g，65
z=2
2g，
解之得x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的质量比为56g24g65g
故②符合；①③不符合；
故选A

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