常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气.下列叙述正确的是( )

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A发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误；
B硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
C若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；
D反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；
故选B

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