向VmLBaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为

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混合前H2SO4溶液中c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，
混合后溶液中pH=3，
即c(H+)=0.001 mol·L-1。

c(H+)被BaCl2溶液稀释了100倍，
则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，
根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，

则c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。

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