把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中,待其充分反应后(溶液体积不变),下列叙述中错误的是

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4.6g钠的物质的量为
4.6g
23g/mol =0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，
A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；
B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；
D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol-0.01mol×4=0.16mol，故D正确；
故选B．

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