向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂,合成氨。2s之后达到平衡,测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是

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Ⅰ（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常数k=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2) ，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小，
故答案为：
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2) ；变小；
（2）5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L，则v（NH3）=
0.5mol/L
5min =0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=1.5v（NH3）=1.5×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min）；
故答案为：0.15mol/（L?min）；
（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，若平衡不移动，则c（NH3）=0.25mol/L，但平衡向逆反应移动，故平衡时c（NH3）＜0.25mol/L，
故答案为：＜；
Ⅱ（1）0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合，反应后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液pH=5，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱电解质，不能完全电离，则c（Na+）＞c（H+），故离子浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）①反应后的溶液中含CH3COOH、CH3COONa各0.02mol，溶液体积为200mL，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.02mol+0.02mol
0.2L =0.2moL/L，
故答案为：0.2；
②根据物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），
根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），
整理得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2[c（OH-）+c（CH3COO-）-c（H+）]
即c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]=2×（10-5-10-9）mol/L
故答案为：2×（10-5-10-9）；
8Ⅲ．Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数表达式k=
c(Fe3+)
c3(H+) ，由Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-），Kw=c（H+）?c（OH-），可知式k=
c(Fe3+)
c3(H+) =
Ksp
Kw3 =
8×10?39
(1×10?14)3 =8×103，
向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液中c（OH-）=
3
8×10?39
0.001

=2×10-12mol/L，故c（H+）=

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