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常温下,有浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液、盐酸和NH₄Cl溶液。

(1)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液呈_____________(填“酸“碱”或“中”)性。
(2)将上述Na₂CO₃溶液和盐酸等体积混合,混合后溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=__________。
(3)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子,某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种:
A.c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(Cl^-)
C.c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
①上述关系一定不正确的是_________(填字母,下同)。
②若溶液中只溶解一种溶质,则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

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题目解析：

（1）碳酸钠水解显碱性；
（2）混合溶液中遵循电荷守恒；
（3）根据电荷守恒及溶液成分分析。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子会发生水解CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，使溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合后溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，由电荷守恒式可知，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)；
（3）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)中溶液显酸性，可能为氯化铵溶液；B. c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，不遵循电荷守恒；C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，显碱性，可能为氯化铵、一水合氨混合物；D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)显酸性，可能为氯化铵、HCl混合物，则①c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)中不遵循电荷守恒，一定不存在，故答案为：B；②若溶液中只溶解一种溶质，则溶质为氯化铵，符合的离子浓度的关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A项正确，故答案为：A。

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