Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是( )
A. Na的含氧化合物是碱性氧化物
B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 91 次
A. Na的含氧化合物有Na2O、 Na2O2，Na2O是碱性氧化物， Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2，电解熔融MgCl2可制备Na和Cl2，都 是由化合物制得单质 ，都涉及氧化还原反应，B正确；Na、Mg元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键，但Cl元素以化合态存在时形成的化学键既可以有离子键，也可以有共价键（NH4Cl），C错误。D.加热蒸干NaCl溶液时可以得到晶体NaCl，但MgCl2是电解质，.加热蒸干会得到Mg（OH）2。
以上为百科题库网整理的关于"Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_y609e2eb9834ee.html
相关题目推荐
- 分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
- 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇,有下列操作:①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl<sub>3</sub>溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是
- 现有三组混合液:(1)乙酸乙酯和乙酸钠溶液;(2)乙醇和甲醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依此是
- 下列分离或提纯物质的操作方法正确的是
- 现有苯酚的乙醇溶液,若用该溶液回收苯酚,可供选用的操作有<br>①加适量盐酸;②蒸馏;③过滤;④分液;⑤加足量的NaOH溶液;⑥加足量的FeCl<sub>3</sub>溶液;⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液;⑧加足量的浓溴水;⑨加热;⑩通入过量的CO<sub>2</sub>。正确的操作步骤是
- 氯气和水反应生成HCl和HClO,欲从反应混合物中分离出HClO溶液,下列方法可选的是
- 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液,分离它们的正确方法依次是
- 分离NaCl和NH<sub>4</sub>Cl的最佳方法是
- 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,将氯化钠、乙醇、碘分别从以上各混合液中分离出来的正确方法依次是
- 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
- 有一瓶无色气体,可能含有CO<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>S、HCl、HBr、SO<sub>2</sub>中的一种或几种.将足量氯水倒入瓶里,振荡,静置得无色透明溶液.将该溶液分为两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl<sub>2</sub>溶液,出现白色沉淀;另一份加入稀硝酸酸化的AgNO<sub>3</sub>溶液,也产生了白色沉淀.由此可知,正确的结论是( )
- 实验室制备下列气体所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )