短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为:A:as^a , B:bs^bbp^b , C:cs^ccp^2c , D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:

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由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4 ， 其中H2O2为极性分子，其他均为非极性分子。
(2)O元素的常见氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。
(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4 ， 三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4 ， 氯元素的含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 【考点精析】解答此题的关键在于理解极性分子和非极性分子的相关知识，掌握非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称，以及对分子间作用力的理解，了解一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高．

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