25 ℃时纯水的电离度为 a₁,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a₂,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

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试题分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，所以对水的电离影响是一样的，即a2 = a3又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，所以氢离子抑制了水的电离，所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。点评：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。

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