用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确

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c(HCl)=v(NaOH)*c(NaOH)/v(HCl)
因为我们是用这条公式计算的
A选项，配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，m(NaOH)=40,m(Na2CO3)=106,c(Na+)=n(Na+)/v,当用一定质量的此试剂配置标准溶液，Na+离子的浓度是偏低的，选用酚酞作为指示剂，滴定终点时c(Cl-)=c(Na+)，所以需要的NaOH溶液体积偏大，v(NaOH)增大，c(HCl)偏高。
B选项，先平视，后俯视，会有少量NaOH溶液体积被忽略，v(NaOH)减小，c(HCl)偏低。
C选项，此操作是正确的，对结果无影响。
D选项，测得的v(NaOH)比实际消耗的v(NaOH)要大，v(NaOH)增大，c(HCl)偏高。

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