有一瓶无色透明溶液,只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。
经实验:①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列问题:

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无色透明溶液，不含Cu2+离子；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不含CO32-、SO42-；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，综合①②，可知沉淀是Mg(OH)2，原溶液一定含有Mg2+；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，一定含有Cl-。
（1）根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。
（2）由实验②可知，溶液不含CO32-、SO42-，溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中一定有阴离子，所以一定有Cl-，所以实验③可以省略，该同学正确。

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