X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z和N可以形成ZN₂型化合物。回答问题

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试题分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素。
(1)N为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；
(2)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键类型为离子键和非极性键，该化合物中阴离子个数比为1:2；
(3)M为S元素，Y为Na元素，Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化钠，它们相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
(4)镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则氮化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。

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