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工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O(离子方程式已配平)

(1)上述反应中,x=_____,y=____。
(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaCl溶液
B.NH4Cl溶液
C.HNO3溶液
D.浓H2SO4
(4)在第
(3)小题中,用你自己所选的试剂,完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 79 次

(1)根据I原子守恒得y=2，根据H原子守恒得x=4；
(2)离子方程式2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,所以NO2-是氧化剂，I-是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为:1:1，反应中转移20mol电子，生成的NO的物质的量为20mol，在标准状况下的体积为448L；
(3)使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和HNO3溶液具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，所以可选用的试剂是NH4Cl溶液；故答案为：B；
(4)亚硝酸钠得电子作氧化剂，，氯化铵失去电子作还原剂,生成氮气和水,离子反应为:NH4++NO2-=N2+2H2O。

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