(1)OF2 中中心原子为O,F为配位原子, 价层电子对数=(6+1×2 )/2=4 ,成键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,电子对构型为正四面体 ,孤电子对越多,排斥力越大,所以 OF2 分子构型为V型 ;
(2)BeF2中中心原子为Be,F为配位原子, 价层电子对数=(2+1×2 )/2=2 ,成键电子对数为2,孤电子对数为2-2=0,电子对构型为直线型 ,由于无孤电子对的排斥,所以 BeF2 分子构型与电子对构型相同,为直线型;
(3)PF3中中心原子为P,F为配位原子, 价层电子对数=(5+1×3 )/2=4 ,成键电子对数为3,孤电子对数为4-3=1,电子对构型为正四面体 ,由于有一个孤电子对对成键电子对的排斥,所以 PF3分子构型为三角锥型。
(4)BrO3-中中心原子为Br,O为配位原子, 价层电子对数=(7+0×3 +1)/2=4 ,成键电子对数为3,孤电子对数为4-3=1,电子对构型为正四面体 ,由于孤电子对对成键电子对的排斥,所以 BrO3-分子构型为三角锥型。
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