金属的热力学稳定性，大体上可按它们的( )值来判断。

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所谓金属性,亦叫作还原性.也就是大多数金属所具有的化学通性.金属原子的最外层电子数少,一般为1-3个,因而它易失电子,化合价升高,作还原剂(具还原性),发生氧化反应,被氧化.非金属性恰好与之相反.某一个元素,它的金属性越强,它的非金属性就越弱;反之它的非金属性越强,金属性就越弱.另外,从元素周期表上,我们亦可发现:金属元素(具还原性)大多集中在元素周期表的左侧,而非金属元素(具氧化性)大多集中在元素周期表的右侧.因此根据元素周期律能够得出:同一个周期,从左到右元素的金属性(还原性)依次减弱,非金属性(氧化性)依次增强;同一个主族从上到下元素的非金属性(氧化性)依次减弱,金属性(还原性)依次增强.所以銫是金属性(还原性)最强的元素,氟是非金属性(氧化性)最强的元素.


元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。　　对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na<Mg<Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。所以O与Cl 不好比较

在元素周期表内 最左下角的元素金属性最强，应该是钫。 最右上角的元素非金属最强，是氟。 如果是左下右上斜角，应该是左下金属性强，右上非金属性强。 如果另一种情况的话，不太好判断，最好根据化学式


1、看周期表：同一主族，由上到下金属性递增，非金属性递减2、气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强3、最高价化合物对应的水化物：酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强4、单质间的置换能力：一般为



这是关于元素周期表及元素周期律的知识，并不难。首先金属性和非金属性的递变性规律是最基础的，在元素周期表中从上到下元素的金属性逐渐增强，相应的非金属性逐渐减弱，从左到右金属性逐渐减弱，而非金属性则逐渐增强这一规律是与原子的结构密切相关的。元素的金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，例如金属性Na<K,则碱性NaOH<KOH；元素的非金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，例如非金属性Cl>Br,则酸性HClO4>HBrO4。金属性越强则单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属越强则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。稳定性一般是指非金属气态氢化物的稳定性，判断的依据是元素的非金属性越强，则对应的气态氢化物的稳定性越强。



同主族非金属元素由上至下非金属性越来越小，表现为最高价氧化物对应水化物的酸性渐弱，
同主族元素原子半径从上往下越来越大，相对原子质量越来越大，气态氢化物稳定性越来越差。

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