根据原子轨道杂化理论以及洪特规则，在同一原子中，电子在等价轨道中排布时将优先占据不同的等价轨道，并保持自旋相同，当等价轨道呈全充满、半充满或全空时的电子排布较稳定。一个原子轨道最多只能容纳2个电子。s 能级只有一个轨道， 则一个s级就最多只能容纳2个电子，在"24s “中后面的2就是指在这个s轨道中有2个电子，亦即轨道已经排满。而s、p、 d、f,能级分别有1、3、5、7,个轨道，即分别最多能容纳的电子数依次为2、6、10、 14.。 可见，d能级有5个轨道，最多 能容纳10个电子，现有7个电子需排5个轨道，故2个d轨道上有两个电子(成对)，3 个轨道上各有一个电子，即未成对电子。故应选C。
主要考点：原子结构的近代概念、原子核外电子分布、原子和离子的电子结构。
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