在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为( )
A.1∶9
B.9∶1
C.4∶2
D.2∶4
B.9∶1
C.4∶2
D.2∶4
所属分类：
化学
(免费栏目)
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失去电子，化合价升高，被氧化。得到电子，化合价降低，被还原。根据方程式可知，氮元素的还原产物是NH4＋，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为1∶9，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对氧化还原反应有关概念以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
以上为百科题库网整理的关于"在4Zn+10HNO<sub>3</sub>=4Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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