燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
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化学
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原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以选项AB正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为CH4＋2O2=CO32－＋3H2O，因此溶液的碱性是降低的，C不正确。D是正确的，所以答案是C。
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