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化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数（原子相对质量H--1 Zn--65 Cu--64 ）

(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程)

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题目解析：

试题分析：
（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；
（2）锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；设合金中铜的质量为x，那么反应后生成的铜的质量为9．9g-x，锌的质量为10g-x；Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu65 6410g-x 9．9g-x65／10g-x =64／9．9g-xX=3．5g合金中铜元素的质量分数=3．5g／10g ×100%=35%答：略

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