33AsH3分子是三角锥型,因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为

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为三角锥形的杂化，可以为sp3，也可以为dsp2。前者用于形成分子，后者主要用于配合物的生成。如果高中，不知道学过配合物没有。

电子轨道杂化主要是为了更好的成键，于是把电子轨道化为对应的形式，形成成键后的分子构型。比如sp杂化是直线型；sp2杂化是平面三角型；sp3为三角锥(正四面体)型……以此类推，一般来说，杂化后的轨道能量是最小的，分子内原子间引力斥力之和为0，以保证分子结构稳定。
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三角锥？正四面体？不一样的。
就像NH3分子构型是三角锥，但是CH4就是正四面体，关键你这个三角锥是哪种三角锥形阿。
不过看题来讲可能不是说正四面体结构的。如果是这样，那也可能没有进行任何杂化：比如NH3。
这样来讲如果题目给出分子构型为三角锥，我想应该是没有任何杂化的，因为没有一种杂化方式形成的是三角锥形，除非正四面体也包括在内。

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