关于浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液:①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )

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A．醋酸钠为强电解质完全电离后产生大量的CH3COO－，醋酸为弱电解质只有少量的CH3COO－产生，则c（CH3COO－）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是NaOH溶液中的氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子的浓度，则水电离出的c（OH－）：①＞②，故B错误；
C．醋酸溶液和NaOH溶液混合后恰好完全反应，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性性，由质子守恒可知，
C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)，故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)，故D正确；
故选B。
点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等。

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