分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H₂的量前者多,其原因可能是( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.

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①pH=2的酸中c（H+）和pH=12的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-2 mol/L，若两溶液的体积相等酸为强酸时，酸提供n（H+）=n（OH-），不满足n（H+）＞3n（OH-），故①错误；
②弱酸溶液中存在未电离的弱酸分子，在与铝反应时会电离出氢离子，故pH=2的弱酸能提供的n（H+）＞n（OH-），有可能出现n（H+）＞3n（OH-）的情况，故②正确；
③pH=2的酸中c（H+）和pH=12的NaOH溶液c（OH-）相等，只要酸溶液的体积大于NaOH溶液3倍，定有n（H+）＞3n（OH-），不管强酸和弱酸，故③正确，
④pH=2的酸中c（H+）和pH=12的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-2 mol/L，若PH=2的强酸浓度比氢氧化钠溶液的大，则氢氧化钠的PH小于12，与题意矛盾，故④错误；
故选C

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