本题考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。除杂时，选择的试剂与杂质反应时不能生成新的杂质。A、氢氧化钠与硫酸和硫酸铜反应都能生成硫酸钠，引入了新的杂质，故A错误；B、锌粉与硫酸和硫酸铜反应生成的是硫酸锌，能除去硫酸和硫酸铜，故B正确；C、氧化锌与硫酸铜不反应，不能除去硫酸铜，故C错误；D、镁粉与硫酸和硫酸铜反应时都能生成硫酸镁，引入了新的杂质，故D错误。故选B
以上为百科题库网整理的关于"要除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜,可加入下列物质中的"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_e60877c73caebd.html
相关题目推荐
- 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe<sup>3+</sup>+Cu═2Fe<sup>2+</sup>+Cu<sup>2+</sup>.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的情况是( )
- 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
- 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的情况是( )
- 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能( )
- 下列不能通过单质间反应而制得的物质是( )
- 下列各试剂中,不能用来鉴别Fe<sup>2+</sup>溶液和Fe<sup>3+</sup>溶液的是( )
- 将一定量的Fe、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe<sup>2+</sup>(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO<sub>4</sub>的物质的量浓度为( )
- 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe<sup>2+</sup>和Fe<sup>3+</sup>的物质的量浓度之比为1:2.则已反应的F<sup>3+</sup>和未反应的Fe<sup>3+</sup>的物质的量之比为( )
- 为了除去FeCl<sub>2</sub>溶液中混有的少量FeCl<sub>3</sub>杂质,最好的方法是向此溶液中( )
- 欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可除净,该试剂最好是( )
- 下列有关化学实验操作的叙述正确的是( )
- 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,下列结论错误的是( )