将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )

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1.12g铁物质的量n(Fe)= 1.12g/(56g/mol )=0.02mol,25mL2mol/L氯化铁溶液中n(Fe³⁺)=0.025L×2mol/L=0.05mol;

发生的反应为:Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺;

             0.02mol  0.04mol  0.06mol

依据上述反应可知:三价铁离子剩余0.01mol,溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol,Fe²⁺物质的量为0.06mol,无金属铁剩余;

A、铁无剩余,溶液呈黄绿色,C1^-浓度基本不变,故A错误;

B、溶液中有剩余的三价铁离子,往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色,故B正确;

C、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6:1,故C错误;

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误。

故选:B.

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