相同温度下,有下列三个热化学方程式
(1)H₂(g)+1/2O₂(g)=== H₂O(g) △H₁= -Q₁kJ·mol^-1
(2)2H₂(g)+O₂(g)=== 2H₂O(l) △H₁= -Q₂kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₁= -Q₃kJ·mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是

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解析：


比较ΔH的大小要把数值和符号“+、-”看作一个整体来比较，还要注意反应物和生成物的状态及化学计量数的倍数关系。氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0，(3)中水为气态，(2)中水为液态，反应(2)放出热量多于反应(3)放出热量，所以Q2＞Q3；反应(1)(3)中物质的聚集状态相同，反应(3)中化学计量数是反应(1)中的2倍。所以Q3=2Q1＞Q1即Q2>Q3>Q1


故选：B.

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