问题详情：

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是

A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
C.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 102 次

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题目解析：

不合理的是C
A.若是弱酸，电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，因此PH＞1，正确
B.若HX是弱酸，那么NaX就是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，正确
C.想利用强制弱原理，但是假如HX是强酸的话，这个反应不会发生，但是因为里面有盐酸，因此溶液依旧会显酸性。
D.等浓度的两种酸在相同条件测导电性，实际是测溶液中电离产生的阴阳离子的浓度，离子浓度越小，导电性越弱。正确

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