M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且M、N、W相邻.M的核电荷数是N的核外电子数的一半,推测M为氧元素,则N为硫元素,W为氯元素;N与Q可形成化合物Q2N,则Q为K元素A.非金属性O>Cl>S,三种元素中S元素的非金属性最弱,因此其氢化物的稳定性最弱,则稳定性为W的氢化物>N的氢化物,故A错误;B.电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小,则离子的半径:N的离子>W的离子>Q的离子>M的离子,故B错误;C.SO2为含有极性键的极性分子,而K2S属于含有离子键的离子化合物,故C错误;D.W为氯元素,其氧化物有Cl2O等,故D正确;故选D。
以上为百科题库网整理的关于"M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素,其原子序数依次增大,且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半,N与Q可形成化合物Q<sub>2</sub>N。下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_f609e2d6edea82.html
相关题目推荐