锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn
B.碳
C.MnO2和NH4+
D.Zn2+和NH3
B.碳
C.MnO2和NH4+
D.Zn2+和NH3
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 91 次
试题分析：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C。
以上为百科题库网整理的关于"锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn(s)+2MnO<sub>2</sub>+2NH<sub>4</sub><sup>+</sup>Zn<sup>2+</sup>+Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+2NH<sub>3</sub>↑+H<sub>2</sub>O, 此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i609e2eb5c9667.html
相关题目推荐
- 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>、NO<sub>2</sub>)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO<sub>3</sub>和NaNO<sub>2</sub>的混合溶液,其中生成的NaNO<sub>3</sub>的物质的量为( )<br>已知NO+NO<sub>2</sub>+2NaOH=2NaNO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O,2NO<sub>2</sub>+2NaOH= NaNO<sub>3</sub>+NaNO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O,
- 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
- 常温下,下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
- 为了除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是
- 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
- 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况)(不考虑N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的生成),则反应消耗的硝酸的物质的量是
- 下列反应中,起了氮的固定作用的是
- 3NO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O=2HNO<sub>3</sub>+NO的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
- 已知Fe与稀HNO<sub>3</sub>可发生如下反应:<br>3Fe(过量)+8HNO<sub>3</sub>(稀)=3Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2NO↑+4H<sub>2</sub>O,<br>Fe+4HNO<sub>3</sub>(稀,过量)=Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>+NO↑+2H<sub>2</sub>O。<br>一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应,硝酸的还原产物只有NO,则被还原的硝酸的物质的量为( )
- 下列关于砹(<sub>85</sub>At)及其化合物的说法中,正确的是( )
- 常温下,将盛有10 mL NO<sub>2</sub>、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中,并向其中通入氧气,一段时间后试管内尚余2 mL O<sub>2</sub>,则通入氧气的体积为( )
- 某二价金属A与稀硝酸反应时,A与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则硝酸被还原的产物是( )