某二价金属A与稀硝酸反应时,A与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则硝酸被还原的产物是( )

---

---

---

金属是二价的，也就是说，一摩尔的金属，化合价变成+2，失去了2摩尔电子。

硝酸，一部分用来氧化，一部分用来充当酸根。

举一个例子吧，用锌来举例（认为锌的最高价为2价）

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + 还原产物 + H2O

由于要有5/6的N元素做为酸根，也就是说Zn(NO3)2中的N，是原硝酸的5/6。

5/2Zn + 6HNO3 = 5/2Zn(NO3)2 + 还原产物 + 3H2O

配平：

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + 还原产物 + 6H2O

还原产物中要有两个N无素，Zn一共失去10个电子，那么还原产物中N得到了10个电子，每一个N要得到5个电子，也就是说这两个N，化合价下降了5。

从+5，下降了5价，也就是0价。0价也只有N2了。

或者直接把那个化学方程式配平。也可以直接得到答案。

以上为百科题库网整理的关于"某二价金属A与稀硝酸反应时,A与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则硝酸被还原的产物是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_v6087b15c52704.html