问题详情：

实验室用固体Na₂CO₃配制90mL0.200mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。试回答下列问题。

(1)通过计算得出可用天平称取Na₂CO₃固体___g。
(2)配制上述溶液,除天平、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有___、___。
(3)溶解过程中,玻璃棒的作用是___。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。
a.定容时俯视容量瓶刻度线
b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶使用时未干燥
d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充了几滴水至刻度线

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 113 次

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题目解析：

因配制溶液的容量瓶的规格没有90mL，只能选用100mL容量瓶，故实际是配制100mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。
（1）因配制溶液的体积为90mL，而容量瓶的规格没有90mL，只能选用100mL，需碳酸钠的质量为m=0.1L×0.200mol•L—1×106g/mol=2.12g，托盘天平的分刻度是0.1g，故称量2.1g。
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃仪器：100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快Na2CO3的溶解速率。
（4）a.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b.烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；c.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为最后需要加水定容； d.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；答案选bd。

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